REAZIONI IRREVERSIBILI E BILANCIAMENTO Una formula chimica può essere vista un po’ come una ricetta. Ad esempio, per fare una torta occorrono 4 uova, un etto di burro, 2 etti di zucchero e un vasetto di yogurt. Questo vuol dire che per ogni plum-cake prodotto verranno consumate 4 uova, un etto di burro, 2 etti… Continua a leggere Bilanciamento delle reazioni chimiche
Categoria: Stechiometria
Come scrivere le reazioni chimiche
Il principio fondamentale delle reazioni chimiche è che nulla si crea e nulla si distrugge, come enunciato dalla legge di Lavoisier.Le equazioni chimiche sono u a rappresentazione schematica delle reazioni chimiche. Una delle prime semplici regole da rispettare è verificare che esista uguaglianza tra reagenti e prodotti: il numero degli atomi a sinistra dell'equazione deve essere uguale al… Continua a leggere Come scrivere le reazioni chimiche
Esercizio svolto di stechiometria
Questo esercizio è abbastanza semplice, ma c'è un'insidia nascosta nella rete: cercando su Google "acido triossinitrico" esce la massa molecolare dell'acido solforico in anteprima, ma, anche se ha tanto di S in evidenza, è facile "abboccare"! Quindi attenzione frettolosi, la massa molecolare dell'acido triossinitrico è 63,013 g/mol, non 98,079 g/mol!
Esercizio svolto e commentato di stechiometria
Poniamo all'interno di tre palloncini e la stessa quantità di acido acetico (0,042 mol) e tre diverse quantità di bicarbonato di sodio: nel primo (A) 2 g, nel secondo (B) 3,5 g e nel terzo (C) 5 g. Dopo qualche minuto, constatiamo che i palloncini gonfiano in seguito alla reazione del bicarbonato di sodio con… Continua a leggere Esercizio svolto e commentato di stechiometria
Claudia Sorcini 