Attenzione: le concentrazioni e le costanti di equilibrio si moltiplicano, mentre i pH, pOH e i pK corrispondenti si sommano, secondo le proprietà delle potenze, perché essendo dei logaritmi sono degli esponenti.
Per passare dal pH alla concentrazione [H] basta elevare 10 a -pH.
Lo stesso vale per pOH e [OH].
Tra pH e pOH valgono le seguenti relazioni (pKw=14):
Infatti:
Per acidi e basi forti la reazione si scrive con una sola freccia, in quanto si assume che si dissocino conpletamente, ad esempio:
l pH si calcola a partire dalla concentrazione dell’acido, che si assume uguale alla concentrazione degli ioni H+.
Analogamente si procede per il pOH, dato che la concentrazione della base forte, che si assume uguale a quella degli ioni OH
Per acidi e basi deboli la reazione ha una doppia freccia, in quanto c’è equilibrio.
Il pH si calcola così:
Il pOH così:
Claudia Sorcini 